問題詳情：
次**(H3PO2)是一種精細化工產品，具有較強還原*，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強*，寫出其電離方程式：_____________________。
（2）H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質，從而可用於化學鍍銀。
①H3PO2中，*元素的化合價為_____________。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4︰1，則氧化產物為______(填化學式)。
③NaH2PO2是正鹽還是*式鹽？________________，其溶液顯_________(填弱**、中*、或者弱鹼*)。
（3）H3PO2的工業製法是：將白*(P4)與*氧化鋇溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，後者再與硫*反應，寫出白*與*氧化鋇溶液反應的化學方程式_________________。
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備。工作原理如圖所示(陽膜和*膜分別只允許陽離子、*離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式_______________________。
②分析產品室可得到H3PO2的原因_________________。
③早期採用“三室電滲析法”製備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替，並撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合併了陽極室與產品室，其缺點是___________雜質。該雜質產生的原因是________________________________。
【回答】
【*】H3PO2
H2PO2－+H++1H3PO4正鹽弱鹼*2P4+3Ba(OH)2+6H2O＝3Ba(H2PO2)2+2PH3↑2H2O-4e－＝O2↑+4H+陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的H2PO2－穿過*膜擴散至產品室，二者反應生成H3PO2H3PO4H2PO2－或H3PO2被氧化
①陽極室發生氧化反應，電極反應式為2H2O-4e－＝O2↑+4H+；
②由於陽極室OH－放電，造成H+濃度增大，通過陽膜進入產品室，而原料室中的H2PO2－通過*膜進入產品室，二者反應生成H3PO2；
③陽極室的稀硫*用H3PO2稀溶液代替，並撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合併了陽極室與產品室，由於氧氣可以將H3PO2氧化為H3PO4，從而導致產品中混有H3PO4。
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
