問題詳情:
某研究*學習小組通過下列反應原理製備SO2並進行*質探究。
反應原理為:Na2SO3(固)+H2SO4(濃)= Na2SO4 + SO2↑+ H2O
(1)根據上述原理製備並收集乾燥SO2的實驗裝置連線順序為 。(填接頭序號)
(2)D中盛裝的試劑為 。
(3)*同學用注*器吸取純淨的SO2並結合裝置G進行SO2的*質實驗,若X是Na2S溶液,其目的是檢驗SO2的 ,可觀察到的現象 。
(4)實驗1:乙同學將溶液X換為濃度均為0.1mol/L Fe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已經除去溶解氧),通入少量SO2後觀察到燒杯產生白*沉澱,乙同學認為白*沉澱為BaSO4,為探究白*沉澱的成因,他繼續進行如下實驗驗*:(已知:0.1mol/L Fe(NO3) 3的pH=2)
實驗 | *作 | 現象 | 結論和解釋 |
2 | 將SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液 | 產生白*沉澱 | Fe3+能氧化H2SO3 |
3 | 將SO2通入 和 BaCl2混合液 | 產生白*沉澱 | **條件NO3-能將H2SO3氧化為SO42- |
【回答】
(1)a f g d c e (寫a f g d c f g e也得分。有錯得0分) (2分)
(2)NaOH溶液(或其它鹼液)(2分)
(3)氧化* (2分);產生黃*沉澱(黃*渾濁或乳白*沉澱)(2分)
(4)FeCl3 (2分);0.01mol/L HNO3 (或pH=2 的HNO3 ) (2分,沒有濃度扣1分)
知識點:氣體的製備及實驗方案設計
題型:實驗,探究題