問題詳情：
某小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”。
【實驗原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 ===K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑ +8H2O
【實驗內容及記錄】
實驗時，先分別量取兩種溶液，然後倒入試管中迅速振盪混合均勻，開始計時，通過測定褪*所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計瞭如下的方案。
編號 | H2C2O4溶液 | **KMnO4溶液 | 溫度/℃ | 溶液顏*褪至無*所需時間/s | ||
濃度 / mol·L－1 | 體積 /mL | 濃度 / mol·L－1 | 體積 /mL | |||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t1 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 | t2 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 | t3 |
（1）已知反應後H2C2O4轉化為CO2逸出，KMnO4轉化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉移________mol 電子，為了觀察到紫*褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質的量需要滿足的關係為：n(H2C2O4)：n(KMnO4) ≥______________。
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是___________（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是_____________。
（3）實驗①測得KMnO4溶液的褪*時間t1為40s，忽略混合前後溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMnO4）＝_______ mol·L－1·min－1。
【回答】
（1）2 ； 2.5
（2）②和③ ； ①和②
0.010或1.0 ×10-2
知識點：化學反應速率 化學平衡
題型：綜合題
