問題詳情：
某小組利用H2C2O4溶液和硫**化的KMnO4溶液反應來探究“外界條件對化學反應速率的影響”。實驗時通過測定**KMnO4溶液褪*所需時間來判斷反應的快慢。該小組設計瞭如下方案。已知：KMnO4＋H2C2O4＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋CO2↑＋H2O （未配平）。
0.1mol·L－1KMnO4**溶液的體積/mL | 0. 6mol·L－1 H2C2O4溶液的體積/mL | H2O的積/mL | 實驗溫度/℃ | 溶液褪*時所需時間/min | |
實驗1 | 10 | V1 | 35 | 25 | |
實驗2 | 10 | 10 | 30 | 25 | |
實驗3 | 10 | 10 | V2 | 50 |
(1)表中V1=___________mL , V2=___________mL。
(2)探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是________(填編號，下同)，可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是____________。
(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪*時間為2 min，忽略混合前後溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v(H2C2O4)＝________________。
(4)已知50 ℃時c(MnO
)～反應時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在座標圖中，畫出25 ℃時c(MnO
)～t的變化曲線示意圖。
【回答】
（1）5 30 （各1分）
（2）2和3 1和2 （各1分）
（3）0.025 mol·L－1·min－1（2分）
（4）
（2分）
知識點：*鹼中和滴定
題型：填空題
