問題詳情：
用**KMnO4和H2C2O4（草*）反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（KMnO4溶液已*化）：
實驗序號 | A溶液 | B溶液 |
① | 20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
② | 20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液 | 30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液 |
（1）寫出該反應的離子方程式__________________________。（已知H2C2O4是二元弱*）
（2）該實驗探究的是__________因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關係是__________（填實驗序號）。
（3）若實驗①在2 min末收集了2.24 mL CO2（標準狀況下），則在2 min末， c（MnO4－）＝__________mol/L（假設混合液體積為50mL）
（4）除通過測定一定時間內CO2的體積來比較反應速率，本實驗還可通過測定_________
_________________________________________來比較化學反應速率。（寫一條即可）
（5）小組同學發現反應速率變化曲線如下圖所示，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：
①________________________________；
②________________________________。
【回答】
（12分）（1）2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O （2）濃度（1分）；
①＜② （1分） （3）0.0056 （4）KMnO4溶液完全褪*所需時間或產生相同體積氣體所需的時間（5）①該反應放熱；②產物Mn2＋是反應的催化劑
知識點：化學反應速率
題型：填空題
