問題詳情:
某研究*學習小組利用H2C2O4溶液和**KMnO4溶液的反應探究“外界條件的改變對化學反應速率的影響”,進行了如下實驗:
實驗序號 | 實驗 溫度/K | 有關物質 | 溶液顏*褪至無*所需時間/s | ||||
**KMnO4溶液 | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/ mol·L-1 | V mL | c/ mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | t1 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t2 |
(1)通過實驗A、B,可探究出________(填外部因素)的改變對化學反應速率的影響,其中V1=________、T1=________;通過實驗________(填實驗序號)可探究出溫度變化對化學反應速率的影響,其中V2=________。
(2)若t1<8,則由此實驗可以得出的結論是_____________________________;忽略溶液體積的變化,利用實驗B中資料計算,0~8 s內,用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)=______________。
(3)該小組的一位同學通過查閱資料發現,上述實驗過程中n(Mn2+)隨時間的變化情況如圖所示,並認為造成這種變化的原因是反應體系中的某種粒子對KMnO4與草*之間的反應有某種特殊作用,則該作用是__________,相應的粒子最可能是________(填粒子符號)。
【回答】
(1)濃度;1;293K;BC;
(2)增大反應物濃度,化學反應速率增大;8.3*10-4mol/Ls;(3)作催化劑;Mn2+
知識點:化學反應速率
題型:填空題