問題詳情：
根據資訊寫方程式：
（1）Pb與C同主族，化合價有＋2價和＋4價，PbO與PbO2是鉛的兩種常見氧化物，已知PbO2具有強氧化*，與濃鹽*共熱可生成一種黃綠*氣體和PbCl2 。試寫出Pb3O4與濃鹽*反應的化學方程式：__________________________________。
（2）過氧化*可用於實驗室制O2，其化學方程式為__________________________________。
（3）利用I2的氧化*可測定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉化成H2SO3，然後用一定濃度的I2溶液進行滴定，滴定反應的離子方程式為______________________________。
（4）Fe的一種含氧*根FeO42-- 具有強氧化*，在其*鹽溶液中加入稀硫*，溶液變為黃*，並有無*氣體產生。該反應的離子方程式是__________________________________。
（5）向菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)中，首先加入稀硫*，過濾後，再加入H2O2。寫出加入H2O2氧化時發生反應的化學方程式：_______
_______________________________。
【回答】
【*】Pb3O4＋8HCl(濃)===3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑I2＋H2SO3＋H2O===4H＋＋2I－＋SO42-4FeO42-＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(SO4)3＋2H2O
知識點：電離平衡單元測試
題型：填空題
