問題詳情：
汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池放電時發生反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O。已知PbSO4難溶於水，根據此反應，判斷下列敘述不正確的是（ ）
A. PbO2是電源的正極，被還原 B. 電池放電時負極材料會增重
C. 電池放電時溶液的**減弱 D. 負極的電極反應式為Pb—2e－＝Pb2+
【回答】
【*】D
【解析】
【詳解】A. 原電池正極得電子發生還原反應，PbO2是電源的正極，被還原為PbSO4，故A正確；
B. Pb是負極，電池放電時負極反應是Pb—2e－+ SO42-＝PbSO4，所以負極材料會增重，故B正確；
C. 放電時電池總反應是Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，消耗硫*，所以溶液的**減弱，故C正確；
D. Pb是負極，負極的電極反應式為Pb—2e－+ SO42-＝PbSO4，故D錯誤；選D。
【點睛】該題要求學生熟練掌握鉛蓄電池的工作原理，Pb為負極，發生氧化反應，電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，PbO2為正極，發生還原反應，電極方程式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。
知識點：氧化還原反應
題型：選擇題
