問題詳情：
鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，作為原電池工作時的反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列結論或表述完全正確的是( )
A．Pb為負極被還原
B．正極反應：PbO2＋2H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋H2O
C．若使用該電池並用碳棒電解CuSO4溶液，當有1.6 g純銅析出時，鉛蓄電池內消耗硫*物質的量為0.05 mol
D．SO
向PbO2極移動
【回答】
* C
解析 原電池的負極發生氧化反應，A項錯誤；PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O，B項沒有配平，錯誤；電解硫*銅溶液時，生成0.025 mol Cu，轉移電子的物質的量為0.05 mol，根據鉛蓄電池總方程式可知，消耗硫*的物質的量為0.05 mol，C項正確；原電池中*離子向負極移動，D項錯誤。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
