問題詳情：
以廢舊鉛*電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，製備高純PbO，實現鉛的再生利用。其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是__________。
（2）過程Ⅰ中，Fe2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42−＝2Fe3++PbSO4+2H2O
ii: ……
①寫出ii的離子方程式：________________。
②下列實驗方案可*實上述催化過程。將實驗方案補充完整。
a.向*化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無*，再加入少量PbO2，溶液變紅。
b.______________。
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示。
①過程Ⅱ的目的是脫硫。濾液1經處理後可在過程Ⅱ中重複使用，其目的是_____(選填序號)。
A．減少PbO的損失，提高產品的產率
B．重複利用*氧化*，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過濾Ⅲ的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的*作_______________________。
【回答】
【*】（1）Pb + PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+ 2H2O。 （2）①2Fe3＋+Pb+SO42—==PbSO4+2Fe2＋；
②取a中紅*溶液少量，加入過量Pb，充分反應後，紅*褪去。
（3）①A、B；②將粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解後，趁熱過濾，冷卻結晶，過濾、洗滌並乾燥得到PbO固體。
【解析】
②a實驗*發生反應i，則b實驗需*發生反應ii，實驗方案為取a中紅*溶液少量，加入過量Pb，充分反應後，紅*褪去。
（3）①過程Ⅱ脫硫過程中發生的反應為PbSO4+2NaOH==PbO+Na2SO4+H2O，而濾液Ⅰ中含有硫*，可降低溶液的pH，使平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq）逆向移動，減少PbO的損失，提高產品的產率，*選AB；
②根據PbO的溶解度曲線，提純粗Pb的方法為將粗PbO溶解在35%NaOH溶液中配成高溫下的飽和溶液，降溫結晶、過濾，洗滌並乾燥即可得到PbO。
【考點定位】本題主要是考查化學工藝流程分析，催化劑，離子方程式書寫，化學實驗方案的設計，物質的分離、提純，平衡移動原理的應用等。
【名師點晴】化學大學聯考試題的發展趨勢必然是重視與生產、生活的緊密聯絡，但不管如何靈活多變，工業生產離不開反應原理中的方向、速率和限度問題。該題以鉛的再生利用為載體，考查了陌生方程式書寫、元素化合物*質、速率平衡、轉化率等問題，綜合*較強。第（3）②問不太好分析，需要結合影象及題目的前後資訊來解決。
知識點：物質的分離 提純和檢驗
題型：實驗,探究題
