問題詳情：
鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是
A．充電時正極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
B．當電路中轉移0.2 mol電子時，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．鉛蓄電池充電時SO
向Pb電極遷移
D．鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極
【回答】
*：C
解析：充電時電池正極為陽極，發生氧化反應，結合鉛蓄電池的工作原理，可寫出充電時正極發生的電極反應為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO
，A項正確；由題給方程式可判斷，當電路中轉移0.2 mol電子時，消耗的H2SO4為0.2 mol，B項正確；電解池工作時，*離子移向陽極，故C項錯誤；結合鉛蓄電池的工作原理，充電時負極發生還原反應作*極，D項正確。
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
