問題詳情：
實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取*氣，已知鉛蓄電池放電時發生如下反應：負極Pb＋SO
－2e－===PbSO4，正極PbO2＋4H＋＋SO
＋2e－===PbSO4＋2H2O。今若製得Cl2 0.050 mol，這時電池內消耗H2SO4的物質的量至少是( )
A．0.025 mol B．0.050 mol
C．0.100 mol D．0.200 mol
【回答】
解析：每生成1 mol Cl2轉移2 mol電子，故電解過程中轉移電子物質的量為0.050 mol×2＝0.10 mol，而根據鉛蓄電池正、負極反應可知，消耗H2SO4的物質的量就等於轉移電子的物質的量，即0.10 mol，C正確。
*：C
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
