問題詳情：
（1）鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O。請回答下列問題(不考慮*、氧的氧化還原)：放電時，正極的電極反應式是____________；電解液中H2SO4的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加____g。
（2）微型鈕釦電池在現代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，電極反應為Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
根據上述反應式，完成下列題目。
①下列敘述正確的是________。
A．在使用過程中，電解質KOH被不斷消耗 |
B．使用過程中，電子由Ag2O極經外電路流向Zn極 |
C．Zn是負極，Ag2O是正極 |
D．Zn電極發生還原反應，Ag2O電極發生氧化反應 |
②寫出電池的總反應式：_____________________________________________。
③使用時，負極區的pH________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正極區的pH______，電解質溶液的pH________。
【回答】
【*】PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 減小 增大 不變
知識點：電化學 膠體
題型：填空題
