问题详情：
某大理石样品（所含杂质不溶于水且不与*反应）与足量的盐*充分反应，过滤后将滤液蒸干，冷却后称量所得*化钙固体，相关实验数据如图所示（不计损耗）：
（1）*化钙的质量为 g．
（2）计算该大理石样品中碳*钙的物质的量（根据化学方程式列式计算）．
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】（1）根据电子天平显示的数据进行计算；
（2）根据*化钙的物质的量结合反应的化学方程式可以计算出碳*钙的物质的量．
【解答】解：（1）根据电子天平显示的数据可以知道得到*化钙的质量为：33.3g﹣22.2g=11.1g；
（2）反应生成的*化钙的物质的量为：
=0.1mol
设该大理石样品中碳*钙的物质的量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
1 1
x 0.1mol
=
解得：x=0.1mol
答：该大理石样品中碳*钙的物质的量为0.1mol
知识点：未分类
题型：计算题
