问题详情:
向12g大理石样品中,不断加10%稀盐*(样品中杂质不溶于水,也不与*反应),至固体不再减少为止,测得剩余固体的质量为2g,请计算:
(1)产生二氧化碳气体的质量为多少g
(2)求至少加入多少克稀盐*才能保*反应完全发生.(写出计算过程)
【回答】
【考点】根据化学反应方程式的计算.
【专题】有关化学方程式的计算;化学计算中的转化思想;有关化学方程式的计算.
【分析】根据题意,参加反应的碳*钙的质量为12g﹣2g=10g;由反应的化学方程式,列式计算出生成二氧化碳的质量、稀盐*中溶质的质量,进而计算出所需稀盐*的质量.
【解答】解:由题意,参加反应的碳*钙的质量为12g﹣2g=10g.
设生成二氧化碳的质量为x,稀盐*中溶质的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g y x
(1) x=4.4g
(2) y=7.3g
至少加入稀盐*的质量为7.3g÷10%=73g.
答:(1)产生二氧化碳气体的质量为4.4g;(2)至少加入73克稀盐*才能保*反应完全发生.
【点评】本题难度不大,掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题,根据确定参加反应的碳*钙的质量是正确解答本题的前提和关键.
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题