问题详情：
有A、B、C、D、E、F六种元素，其原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E的最高价氧化物的水化物具有两*；F的单质是用途最广泛的半导体材料。
试推断以上元素并回答下列问题：
(1)写出相应的元素符号： B________，C________，D_______， F________。
(2)B、C、D的气态*化物的稳定*由大到小的顺序为__________(用化学式表示)。
(3)画出D的离子结构示意图________。
(4)用一个化学方程式*B、F的非金属*的强弱____________________________。
(5)写出E的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________。
(6)由元素D形成的10电子简单离子的符号为________，由元素F形成的18电子分子的化学式为________。
【回答】
(1). C (2). N (3). O (4). Si (5). H2O>NH3>CH4 (6). 
(7). Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3 (8). Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O (9). O2- (10). SiH4
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增；A原子核内仅有1个质子，则A为H元素；D原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故D为O元素；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等，则B为C元素；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，则C原子最外层电子数=1+4=5，其原子序数小于O，则C为N元素；E的最高价氧化物的水化物具有两*，则E为Al元素；F的单质是用途最广泛的半导体材料，则F为Si元素。
【详解】由分析知：A为H元素、B为C元素、C为N元素、D为O元素、E为Al元素、F为Si元素；
(1)各元素的元素为： B为C，C为N，D为O， F为Si；
(2)C、N、O三种元素的非金属*依次增强，则气态*化物的稳定*由大到小的顺序为H2O>NH3>CH4；
(3)O2-的离子结构示意图为
；
(4) 由Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3可知碳*的**比硅*强，则C的非金属*比Si强；
(5)Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3+OH- =AlO2-+2H2O；
(6)由元素O形成的10电子简单离子的符号为O2-，由元素Si形成的18电子分子的化学式为SiH4。
【点睛】元素非金属*强弱的判断依据：①非金属单质跟*气化合的难易程度(或生成的*化物的稳定*)，非金属单质跟*气化合越容易(或生成的*化物越稳定)，元素的非金属*越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧*)的**强弱。最高价含氧*的**越强，对应的非金属元素的非金属*越强，反之越弱；③氧化*越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属*越强，反之越弱(非金属相互置换)。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
