问题详情:
NaF、NaI、和MgO均为离子晶体,有关数据如下表:
物 质 | ①NaF | ②NaI | ③MgO |
离子电荷数 | 1 | 1 | 2 |
键长(10-10m) | 2.31 | 3.18 | 2.10 |
试判断,这三种化合物熔点由高到低的顺序是 ( )。
A.①>②>③ B.③>①>②
C.③>②>① D.②>①>③
【回答】
解析 NaF、NaI、MgO均为离子晶体,它们熔点高低由离子键强弱决定,而离子键的强弱与离子半径和离子电荷数有关,MgO中键长最短,离子电荷数最高,故离子键最强,熔点最高。
* B
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:选择题