问题详情：
铜的电解实现了铜与杂质的分离，也造成了一部分资重金属进入阳极泥中，通过对阳极泥的综合处理可以回收可观的宝贵金属。稀散元素硒和碲广泛用于治金工业、 电子工业、国防工业、 医学和农业等领域，需求量越来越大。电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Se、Cu2Te和少量金属单质Au等， 工业上从其中同收碲、硒的一种工艺流程如图:
已知: TeO2是两*氧化物，Se和TeO2的物理*质如下表:
物理*质 | 熔点 | 沸点 | 水溶* |
Se | 221℃ | 685℃ | 难溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)“焙烧”时所加的硫*浓度最好为_____(填序号)。
a.10% b.50% c.70% d.98%
(2)加硫*焙烧过程中Cu2Se参与反应的化学方程式为_________，氧化产物和还原产物的物质的量之比是_______。
(3)滤渣的主要成分是_______ (填化学式)。
(4)“*溶”后，将TeO2先溶于盐*得到四*化碲，然后再通入二氧化硫得到碲单质，后者发生反应的化学方程式为______________ 。
(5)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液*度过大，将导致“沉碲”不完全，原因是______________ 。
(6)过滤所得粗硒中含有Ni、Fe、Cu等杂质，可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏*作中控制的最佳温度是_____ (填序号)
a. 455℃ b. 462℃ c.475℃ d. 515℃
(7)工业上还可以通过电解铜阳极泥碱浸，过滤后的滤液得到单质碲。己知电解时的电极均为石墨，则*极的电极反应式为___________。
【回答】
【*】 (1). d (2). Cu2Se+6H2SO4(浓)
2CuSO4+SeO2↑+4SO2↑+6H2O (3). 3∶4 (4). Au和Cu(OH)2 (5). TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 (6). TeO2是两*氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失 (7). c (8). 
+3H2O+
=Te+6OH－
【解析】分析：本题考查无机化学的相关推断，以及两*氧化物的*质，阳极泥和浓硫*焙烧生成二氧化硒、二氧化硫气体和其它产物，将硒元素和碲元素初步分离，产物经过碱浸过滤后滤渣为Au和Cu(OH)2,进一步分离最终得到Te。
详解：（1）由于“焙烧”时浓硫*表现强氧化*，因此所加的硫*浓度最好为98%，故本题选d。
..................
（3）从流程可知，滤渣的主要成分是Au和Cu(OH)2。
（4）TeO2与盐*反应生成TeCl4，之后被SO2还原成Te，SO2的氧化产物为H2SO4，反应方程式为：TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4 。
（5）TeO2是两*氧化物，因此H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。
（6）从硒含量与温度的关系图知，蒸馏*作中控制的最佳温度是475℃，故选c。
（7）阳极泥碱浸，过滤后的溶液是Na2TeO3的溶液，惰*电极进行电解，阳极上是TeO32-离子得到电子生成Te，结合*氧根离子配平电子守恒得到电极反应式：TeO32- +3H2O+4e-=Te+6OH－，本题*为：TeO32- +3H2O+4e-=Te+6OH－。
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
