问题详情：
如图是某食品包装中的干燥剂。
下面是兴趣小组对干燥剂的探究过程，请参与到其中去，回答下列有关问题：
（1）干燥剂能吸水的原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）同学们对放置一段时间干燥剂的成分进行探究
（提出问题）干燥剂现在的成分是什么？
（猜想）猜想1：含有CaO 猜想2：含有Ca（OH）2 猜想3：含有CaCO3
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 | 试管外壁有热感 | 含有_____ |
2．向步骤1加水后的试管中滴入无**酞试液 | 无**酞试液变红* | 含有Ca（OH）2 |
3．向步骤2反应后的试管中加入足量的______ | _____ | 含有CaCO3，反应的化学方程式是______ |
（实验分析）小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是_____。
（改进实验）小明同学进行下列实验
根据小明的实验结果，干燥剂中含有的物质是_____。
【回答】
CaO+H2O＝Ca（OH）2 氧化钙 稀盐* 产生气泡 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 氧化钙与水反应也产生*氧化钙 CaO、Ca（OH）2和CaCO3
【详解】
（1）干燥剂能吸水的原因：氧化钙和水反应生成*氧化钙，反应的化学方程式：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
故填：CaO+H2O＝Ca（OH）2。
（2）进行实验
1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁，试管外壁有热感，是因为氧化钙和水反应放热，说明干燥剂中含有氧化钙；
2．向步骤1加水后的试管中滴入无**酞试液，无**酞试液变红*，说明溶液显碱*；
3．向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐*，产生气泡，是因为碳*钙和盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑，实验过程如下所示：
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
1．取少量干燥剂于试管中，向试管中加入少量的水，用手触摸试管外壁 | 试管外壁有热感 | 含有氧化钙 |
2．向步骤1加水后的试管中滴入无**酞试液 | 无**酞试液变红* | 含有Ca（OH）2 |
3．向步骤2反应后的试管中加入足量稀盐* | 产生气泡 | 含有CaCO3，反应的化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ |
实验分析
小明同学认为步骤2不能确定Ca（OH）2是否存在，原因是氧化钙与水反应也产生*氧化钙。
故填：氧化钙与水反应也产生*氧化钙。
改进实验
加入足量水后得到0.2g固体，说明干燥剂中含有0.2g碳*钙，则干燥剂中其它物质质量：0.85g﹣0.2g＝0.65g；
如果干燥剂中除去碳*钙外只有氧化钙，则氧化钙和水反应生成*氧化钙，*氧化钙和碳**反应生成碳*钙沉淀和*氧化*，反应的化学方程式及其质量关系为：
CaO+H2O＝Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH，
而得到固体质量是1g，说明除去碳*钙外不只含有氧化钙，即干燥剂中含有碳*钙、氧化钙和*氧化钙。
故填：CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
知识点：常见的*和碱
题型：科学探究题
