问题详情：
常温下将NaOH稀溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( )
A. pH＜7，且c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)
B. pH＞7，且c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
C. pH＞7，且c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
D. pH＝7，且c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
【回答】
B
【解析】
【详解】A. pH＜7，说明醋*过量，若醋*过量较多，则可存在c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），故A正确；
B. pH＞7，说明溶液呈碱*， 根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）可知，不可能存在c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-），故B错误；
C. pH＞7，说明溶液呈碱*，溶液存在电荷守恒，则有c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C正确；
D. 根据溶液的电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），pH=7，则有c（H+）=c（OH-），溶液呈中*，则溶液中存在c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故D正确；
*选B。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
