问题详情：
已知：① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1
② *气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是
A．1molC(s)完全燃烧放出110 kJ的热量
B．H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-480 kJ·mol－1
C．C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1
D．欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供4×462 kJ的热量
【回答】
【*】C
【解析】
试题分析：A、C(s)完全燃烧的产物为二氧化碳气体，1molC(s)完全燃烧放出的热量大于110 kJ，错误；B、H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝×（2×436+496-4×462）=-240 kJ·mol－1，错误；C、① 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH＝-220 kJ·mol－1，②H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-240 kJ·mol－1，将①×-②，得：C(s) + H2O(g) === CO(g)＋H2(g) ΔH＝+130 kJ·mol－1，正确；D、根据H2(g) + 1/2O2(g) === H2O(g) ΔH＝-240 kJ·mol－1，欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供2×240 kJ的热量，错误；故选C。
考点：考查了反应热和焓变，热化学方程式的相关知识。
知识点：燃烧热和中和热
题型：选择题
