问题详情：
试比较下列金属熔点的高低。
(1)Na Mg Al
(2)Li Na K Rb Cs
【回答】
(1)Na<Mg<Al
(2)Li>Na>K>Rb>Cs
解析 (1)熔点：Na<Mg<Al。因为离子半径Na＋>Mg2＋>Al3＋，而离子电荷数Na＋<Mg2＋<Al3＋，金属晶体中，离子半径越小，电荷数越多，金属键越强，金属晶体的熔点越高。
(2)熔点：Li>Na>K>Rb>Cs。因为Li＋、Na＋、K＋、Rb＋、Cs＋的离子电荷数相同，离子半径Li＋<Na＋<K＋<Rb＋<Cs＋，金属键Li>Na>K>Rb>Cs。所以熔点逐渐变小。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
