问题详情：
下面的排序不正确的是( )
A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2
B. 熔点由高到低： Na>Mg>Al
C. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅
D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl
【回答】
【*】B
【解析】
A. 卤族元素单质都是分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，所以晶体熔点由低到高为：F2<Cl2<Br2<I2，故A正确；B. Na、Mg、Al原子半径依次减小，金属离子电荷数逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由低到高：Na<Mg<Al，故B错误；C. 原子半径Si>C，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，所以硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；D. 可以先比较电荷数，电荷数多的晶格能大，而如果电荷数一样多则比较核间距，核间距大的，晶格能小，则晶格能由大到小为：MgO>CaO>NaF>NaCl，故D正确；*选B。
知识点：化学键
题型：选择题
