问题详情：
根据反应8NH3＋3Cl2===6NH4Cl＋N2回答下列问题。
(1)氧化剂为________，还原剂为________。
(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)当生成28 g N2时，被氧化的物质为________g。
(4)该反应中发生还原反应的过程表示为Cl2＋2e－===2Cl－，则发生氧化反应的过程可表示为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析：该反应中化合价发生变化的元素是N和Cl，其中2 mol －3价的N失6 mol e－生成1 mol N2,6 mol 0价的Cl得6 mol e－生成6 mol －1价的Cl。根据以上分析可知(1)NH3做还原剂，Cl2做氧化剂。(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2。(3)当生成28 g N2即1 mol N2 时，被氧化的NH3是2 mol，即34 g。(4)氧化反应应该失电子，所以在该反应中氧化反应的过程可表示为8NH3－6e－===N2＋6NH
。
*：(1)Cl2 NH3 (2)3∶2 (3)34
(4)8NH3－6e－===N2＋6NH
知识点：氧化还原反应
题型：填空题
