问题详情:
下列各表述与示意图一致的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1盐*滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH随加入*体积的变化
B.图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g);ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4**溶液与过量的0.1 mol·L-1H2C2O4溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g);ΔH< 0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
【回答】
B
【详解】
A项,*碱中和滴定接近终点时,pH发生突跃,A错误;
B项,2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH < 0,正反应放热,逆反应吸热,所以正反应平衡常数随温度升高而减小,逆反应平衡常数随温度升高而增大,B正确;
C项,高锰*钾与草*反应时,刚开始反应较慢,反应产生的Mn2+对反应起催化作用,故后面反应速率较快,图中未表示出来,C错误;
D项,ΔH < 0的反应反应物总能量大于生成物总能量,D错误;
*选B。
【点睛】
Mn2+催化高锰*钾溶液与草*溶液的反应。
知识点:*碱中和滴定
题型:选择题