问题详情：
在容积为1 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)＋2B(g) 
C(g)＋D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。
请回答下列问题：
（1）700℃时，0～5min内，以B表示此反应的平均反应速率，则vB为____________。
（2）能判断反应达到化学平衡状态的依据是__________。
A．混合气体质量不变 B．混合气体中c(A)不变
C．v正(B)＝2v逆(D) D．c(A)＝c(C)
（3）若最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K＝__________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。
（4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，则此时该反应_________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。
【回答】
0.18 mol·L－1·min－1 BC 0.9 L·min－1 吸热 向正方向进行
【分析】
（1）先依据图像计算D的反应速率，再根据同一化学反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算B的反应速率；
（2）反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断；
（3）先计算平衡时各物质的浓度，再根据平衡常数公式计算化学平衡常数，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据D物质的量的变化确定反应热；
（4）根据浓度商和化学平衡常数的相对大小判断，如果浓度商大于化学平衡常数，则反应向 正反应方向移动，如果浓度商小于化学平衡常数，则反应向逆反应方向移动。
【详解】
（1）由图可知700℃时，0～5min内生成D的物质的量△n(D)为0.45mol，△c（D）为0.45mol/L，则v（D）=△c（D）/△t=0.45mol/L /5min=0.09 mol/（L．min），该反应中，v（B）=2v（D）=0.18mol/（L．min），故*为0.18mol/（L．min）；
（2）A、无论反应是否达到平衡，依据质量守恒定律，混合气体质量总是不变，错误；
B、反应到达平衡状态时，混合气体中c（A）不变，正确；
C、当v正（B）=2v逆（D）时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，正确；
D、当c（A）=c（C）时，该反应不一定达到平衡状态，是否相等与反应物浓度及转化率有关，错误；
故选BC，故*为BC；
（3）由图可知，800℃时反应达到平衡状态时，c（D）=0.60mol/L，则c（C）=c（D）=0.60mol/L，c(A)＝（1.0—0.60）mol/L=0.40mol/L，c(B)＝（2.2—0.6×2）mol/L=1.0mol/L，平衡常数K= c（C）c（D）/ c(A) c2(B)= 0.60mol/L×0.60mol/L/0.40 mol/L×(1 mol/L)2=0.90L·min－1；升高温度，D的含量增大，说明平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应，故*为0.90L·min－1；吸热；
（4）800℃时，各物质的浓度分别为c(A)＝0.06 mol·L－1，c(B)＝0.50 mol·L－1，c(C)＝0.20 mol·L－1，c(D)＝0.018 mol·L－1，浓度熵Qc= c（C）c（D）/ c(A) c2(B)= 0.20mol/L×0.018mol/L/0.06 mol/L×(0.50 mol/L)2=0.24 L·min－1＜K=0.90 L·min－1，则平衡向正反应方向移动，故*为向正方向移动。
【点睛】
本题考查化学平衡移动原理的综合应用，涉及化学反应速率的计算、化学平衡状态的判断、化学平衡常数的计算等知识点，注意分析化学方程式的特征以及温度对平衡移动的影响是解答关键。
知识点：化学反应速率
题型：填空题
