问题详情:
一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS,S为-2价)与100 mL盐*恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐*反应),生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体,且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是
A.该盐*的物质的量浓度为4.25 mol·L-1
B.该磁黄铁矿FexS中,Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3∶1
C.生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 L
D.该磁黄铁矿中FexS的x=0.85
【回答】
D
【详解】
A. n(S)==0.075mol,根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6。A.盐*恰好反应生成FeCl2 0.425mol,根据*原子守恒得c(HCl)==8.5mol/L,故A错误;
B.根据转移电子守恒得n(Fe3+)==0.15mol,则n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mol,所以Fe2+与Fe3+的物质的量之比=0.275mol:0.15mol=11:6,故B错误;
C.根据*原子、*原子守恒得n(H2S)=n(HCl)=n(FeCl2)=0.425mol,V(H2S)=0.425mol×22.4L/mol=9.52L,故C错误;
D.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe):n(S)=0.425mol:0.5mol=0.85,所以x=0.85,故D正确;
故选D。
【点睛】
本题考查了根据氧化还原反应进行计算,根据反应过程中原子守恒、转移电子守恒进行计算是关键。本题中根据*原子守恒计算硫化*体积,根据转移电子守恒计算亚铁离子和铁离子的物质的量之比。
知识点:含硫化合物之间的转化
题型:选择题