利用钛白工业的副产品FeS04[杂质仅为少量Fe2(S04)3]可以生产电池级高纯超微细草*亚铁。其工艺流程如...

问题详情：

利用钛白工业的副产品FeS04[杂质仅为少量Fe2(S04)3]可以生产电池级高纯超微细草*亚铁。其工艺流程如下：

(1)用离子方程式表示“除杂”的原理：_▲_。

(2) “沉淀”过程控制反应温度为40℃，温度不宜过高的原因是_▲_。(3)实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(S04)3]+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下：

步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol•L-1BaCl2溶液使S042-沉淀完全，过滤。

步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。

步骤3:用0.2000mol•L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。

(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + Mn04- + 8H+ = 5Fe3++Mn2++4H20)

①步骤1中*SO42-沉淀完全的*作为_▲_。

②欲配制0.2000 mol•L-1 KMn04 50 mL,若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会 ▲ 。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）

③该副产品中所含杂质Fe2(S04)3的物质的量为_▲_。

【回答】

．⑴ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+

    ⑵ NH3•H2O受热易分解，挥发出NH3

⑶①静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白*沉淀生成，则SO沉淀完全，反之，SO未沉淀完全

②偏大

③0.01 mol

知识点：铁和铁的化合物

题型：综合题