问题详情:
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.50mol·L-1盐*倒入小烧杯中,测出盐*温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,并用同一温度计测
出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得
混合液最高温度。回答下列问题:
(1)倒入NaOH溶液的正确*作是__________(填序号)。
(2)使盐*与NaOH溶液混合均匀的正确*作是______(填序号)。
A.用温度计小心搅拌 B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C.轻轻地振荡烧杯
D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
(3)现将一定量的稀*氧化*溶液、稀*氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L-1的稀盐*恰好完全反应,其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
(4)假设盐*和*氧化*溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反应后生成溶液的比热容
c=4.18J·g-1·℃-1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验序号 | 起始温度 | 终止温度 | ||
盐*t1/℃ | NaOH(aq)t2/℃ | 混合溶液t3/℃ | ||
1 | 20.0 | 20.1 | 23.2 | |
2 | 20.3 | 20.3 | 25.0 | |
3 | 20.2 | 20.4 | 23.4 | |
4 | 20.5 | 20.6 | 23.6 | |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=__________(结果保留一位小数)。
(5)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫*代替*氧化*溶液和盐*,理由是________________________________________________________________________。
(6)上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)。
a. 实验装置保温、隔热效果差
b. 用量筒量取盐*时俯视读数
c. 用NaOH固体配制所需0.55mol·L-1NaOH溶液时未冷却即转移、定容
d. 用温度计测定盐*起始温度后直接测定NaOH溶液的温度
【回答】
(13分)(1)C(2分) (2)D(2分)
(3)ΔH1=ΔH2<ΔH3(2分) (4)-51.8kJ·mol-1(2分)
(5)不能(1分)
H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀,沉淀的生成热会影响反应的反应热(2分)
(6)abd(2分)
知识点:*碱中和滴定
题型:实验,探究题