问题详情：
小明拿起家中的水壶准备煮水时，发现壶内有些褐*的固体。为了探究其成分，与兴趣小组同学查阅资料后获知这些褐*的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物质在加热时生成了CaCO3和Mg（OH）2。
（1）含有较多Ca（HCO3）2的水称 （填“硬水”或“软水”），加热时发生反应的化学方程式为 。
（2）小明认为本市属喀斯特地貌，以石灰岩为主，该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg（OH）2，还可能 。
（3）小明为了*自己的猜想，设计如下实验方案：
实验*作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的 。 | 观察到现象 固体溶解（消失），有气泡冒出 ， 反应的化学方程式 。 | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2﹣3滴NaOH溶液 | 观察到现象 没有沉淀 。 | 水垢中没有Mg（OH）2， 我的猜想成立 |
（4）小白不认可小明的结论，认为他的实验*作有缺陷，原因是 。
【回答】
【分析】褐*的固体是水垢，它可能是因为水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物质在加热时生成了CaCO3和Mg（OH）2。
（1）考虑硬水的概念；根据“Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物质在加热时生成了CaCO3和Mg（OH）2”和质量守恒定律，进行书写化学方程式；
（2）根据“水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物质在加热时生成了CaCO3和Mg（OH）2”，推测水垢成分；
（3）考虑碳*钙与稀盐*反应，考虑Mg（HCO3）2与NaOH溶液反应生成*氧化镁沉淀，进行分析。（4）考虑①中盐*过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁（Mg2+、MgCl2）。
【解答】解：（1）含有较多Ca（HCO3）2的水称硬水，加热时发生反应的化学方程式为Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑。
（2）根据“水中含有Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2等可溶*物质在加热时生成了CaCO3和Mg（OH）2”，故小明认为本市属喀斯特地貌，以石灰岩为主，该水垢的成分只有CaCO3；但小白不同意，认为也可能只有Mg（OH）2，还可能CaCO3和Mg（OH）2。
（3）考虑碳*钙与稀盐*反应，考虑Mg（HCO3）2与NaOH溶液反应生成*氧化镁沉淀，故：
实验*作 | 现 象 | 结 论 |
①取少量水垢于试管中，加入过量的稀盐*。 | 观察到现象 固体溶解（消失），有气泡冒出， 反应的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑． | 水垢中有CaCO3 |
②向①反应后的试管中滴加2﹣3滴NaOH溶液 | 观察到现象没有沉淀。 | 水垢中没有Mg（OH）2， 我的猜想成立 |
（4）小白不认可小明的结论，认为他的实验*作有缺陷，原因是①中盐*过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁（Mg2+、MgCl2）。
故*为：
（1）硬水； Ca（HCO3）2
CaCO3↓+H2O+CO2↑；（2）CaCO3和Mg（OH）2；
（3）①稀盐*（或稀HNO3）；固体溶解（消失），有气泡冒出；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
②没有沉淀（或无明显变化）；
（4）①中盐*过量，所加NaOH太少，无法检验是否有镁（Mg2+、MgCl2）。
【点评】本题主要考查物质的*质，解答时要根据各种物质的*质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
知识点：未分类
题型：实验题
