问题详情：
根据金属活动*顺序表，Cu不能发生：Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑的反应。但选择恰当电极材料和电解液进行电解，这个反应就能变为现实。下列四组电极和电解液中，能实现该反应最为恰当的是:
A | B | C | D | |
阳极 | 石墨棒 | Cu | Cu | Cu |
*极 | 石墨棒 | 石墨棒 | Fe | Pt |
电解液 | CuSO4溶液 | Na2SO4溶液 | H2SO4溶液 | H2O |
【回答】
解析：Cu作阳极时，自身失电子电极反应为Cu－2e－===Cu2＋*极反应为2H＋＋2e－===H2↑；C项电解液H2SO4会与生成的Cu(OH)2中和，实际上不会生成Cu(OH)2；D项中H2O导电能力不强，故B项中Na2SO4溶液起增强导电*作用。电解总反应为Cu＋2H2O
Cu(OH)2↓＋H2↑ *：B
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
