已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH是（　　）　A．13B．12....

问题详情：

已知某温度下纯水的pH=6，则该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液的pH是（　　）

【回答】

考点：

pH的简单计算．

专题：

电离平衡与溶液的pH专题．

分析：

先计算水的离子积常数，再根据水的离子积常数计算*氧化钡溶液中*离子浓度，再结合pH=﹣计算溶液的pH．

解答：

解：纯水的pH=6，则c（H+）=10﹣6 mol/L，纯水中，c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6 mol/L，所以KW=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣12，该温度下0.05mol/L Ba（OH）2溶液中c（OH﹣）=2×0.05mol/L=0.1mol/L，*氧化钡溶液中c（H+）==10﹣11 mol/L，pH=﹣=11，

故选C．

点评：

本题考查pH的简单计算，能正确确定该温度下水的离子积常数是解本题关键，注意水的离子积常数的灵活运用．

知识点：水的电离和溶液的PH

题型：选择题