问题详情:
维生素C是维持人体正常生理功能的微量物质,主要来自食物(青少年每人每天需要约100mg)。维生素C的化学式是C6H8O6,在橙子等新鲜水果中含量较高.小明测定了某品牌橙汁的维生素C的含量,过程如下:取10.00g橙汁用含*1.00%的*溶液与其反应(反应的化学方程式为C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI),恰好完全反应时消耗*溶液12.70g。计算:
(1)该橙汁中维生素C的质量分数。(计算结果精确到0.01%)
(2)若维生素C全部来自橙汁,小明一天需要喝多少毫升该橙汁?(假定橙汁的密度为1.00g/mL,计算结果精确到0.01)
【回答】
解:(1)设10.00g橙汁中含维生素C的质量为x
C6H8O6+I2═C6H6O6+2HI
176 254
x 12.70g×1.00%
=0.127g
x=0.088g
橙汁中维生素C的质量分数为×l00%=0.88%
答:橙汁中维生素C的质量分数为0.88%。
(2)100mg=0.1g
=11.36g
=11.36ml
答:小明一天需要喝11.36毫升该橙汁。
知识点:利用化学方程式的简单计算
题型:计算题