问题详情：
碳族元素包括碳、硅、锗（Ge）、锡（Sn）、铅等，它们的单质及化合物广泛应用于我们生活的各个领域。锗和锡以前曾被用于半导体材料，铅被用来制造蓄电池。碳族元素在化合物中只有铅以低价形式存在时较稳定，其它元素在化合物中都是以高价形式存在比较稳定，回答下列问题：
I．（1）高岭土的成分中含Al2(Si2O5)(OH)4，请改写成氧化物的形式_________________.
（2）实验室用单质锡粉制取少量二*化锡溶液，制取和保存的方法是(用文字叙述)____________ ________
（3）铅
有多种氧化物，写出四氧化三铅与浓盐*反应的离子方程式_____________________ .二氧化铅在空气中强热会得到一系列铅的其它氧化物。若把239g二氧化铅强热，当质量变为231g时，写出反应的化学方程式____________________________.
II．CH4–CO2催化重整不仅可以得到合成气（CO和H2），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
CH4–CO2催化重整反应为：CH4(g)+ CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)
已知：C(s)+2H2(g)= CH4 (g) ΔH=–75 kJ·mol−1 ①
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=–394 kJ·mol−1 ②
2C(s)+O2 (g)=2CO(g) ΔH=–222kJ·mol−1 ③
（1）有利于提高CH4平衡转化率的条件是____（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）若该反应在容积不变的绝热容器中进行，能够判断该反应已达到平衡的是____（填标号）。
A．c(CO2)/c(H2)不再发生变化
B．气体的密度不再发生变化
C．气体的平均摩尔质量不再发生变化
D．每有8molC-H键生成的同时有4molH-H键的断裂 E．容器的温度不再发生变化
（3）T℃时，在体积为10 L的容器中加入10 mol CH4、5 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO2的转化率是50%
，此温度下，该反应的化学平衡常数K=_______。
【回答】
【*】Al2O3∙2SiO2∙2H2O用过量的锡粉与盐*反应，保存时过量的锡粉留在溶液中Pb3O4＋8H＋+2Cl—=3Pb2+＋Cl2↑+4H2O4PbO2
2Pb2O3+O2↑AACE1/3
起始浓度 1 0.5 0 0
变化浓度 0.25 0.5×50% 0.5 0.5
平衡浓度 0.75 0.25 0.5 0.5
此温度下，该反应的化学平衡常数K=c2(CO) c2(H2)/ c(CH4) c(CO2)=（0.52×0.52）/ （0.75×0.25）=1/3；正确*：1/3。
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：综合题
