问题详情：
*晶石（又名六*铝**，Na3AlF6）是白*固体，微溶于水，常用作电解铝工业的助熔剂。工业上用萤石（主要成分是CaF2）、浓硫*、*氧化铝和碳**溶液通过湿法制备*晶石，某化学实验小组模拟工业上制取Na3AlF6的装置图如下（该装置均由聚四*乙烯仪器组装而成）。
已知：CaF2+H2SO4
CaSO4+2HF↑
（1）实验仪器不能使用玻璃仪器的原因是___________。
（2）仪器a的作用是___________，装置Ⅲ的作用为___________。
（3）实验过程中，装置Ⅱ中有CO2气体逸出，同时观察到有白*固体析出，请写出该反应的离子方程式___________。
（4）实验过程中，先向装置Ⅱ中通入HF气体，然后再滴加Na2CO3溶液，而不是先将Na2CO3和Al(OH)3混合后再通入HF气体，其原因是___________。
（5）装置Ⅱ反应后的混合液经过过滤可得到Na3AlF6晶体，在过滤*作中确定沉淀已经洗涤干净的方法是___________。
（6）在电解制铝的工业生产中，阳极的电极反应式为___________。
【回答】
（1）4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（2）平衡压强，便于液体顺利滴下 作为安全瓶，防止倒吸
（3）
（4）碳**溶液呈碱*，Na2CO3会首先与HF反应，不利于Al(OH)3的溶解
（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加BaCl2溶液，若无白*沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净
（6）2O2--4e-===O2↑
知识点：电化学 胶体
题型：综合题
