问题详情：
如图是批量生产的笔记本电脑所用的*醇燃料电池的结构示意图。*醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列说法中不正确的是
A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是*醇
B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C. 电池负极的反应式为CH3OH+H2O−6e−===CO2+6H+
D. 电池的正极反应式为O2+2H2O+4e−===4OH−
【回答】
【*】D
【解析】
A. 左边电池反应失去电子，所以左边的电极为电池的负极，a处通入的是*醇，故A正确；B. 每消耗3.2克即0.1mol氧气转移的电子数为0.4mol，故B正确；C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O — 6e—→CO2+ 6H+，故C正确；D. 电池的正极反应式为：O2++4e—+4H+=2H2O，故D不正确。故选D。
点睛：碱*溶液的电极反应式中不能出现H+；相反，**溶液的电极反应式中不能出现OH-。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
