问题详情：
某大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺*类质子溶剂，在200 ℃左右时供电，乙醇电池比*醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法不正确的是( )
A．a极为电池的负极
B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C．电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－===2H2O
D．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
【回答】
* D
解析 A项，乙醇为燃料，通入乙醇的a极为负极，正确；B项，电流由正极到负极，即由b极沿导线到a极，正确；C项，因电解质溶液为磺*类质子溶剂，含有H＋，则正极反应O2＋4H＋＋4e－===2H2O，正确；D项，由电池反应C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O可得到，当1 mol乙醇被氧化时，有12 mol电子转移，不正确。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
