问题详情：
一种新型的乙醇电池（DEFC）是用磺*类质子溶剂作电解质，在 200℃左右时供电（ 如 下 图 所 示 ）， 比 * 醇 电 池 效 率 高 出 32 倍 ， 且 比 较 安 全 。 电 池 总 反 应 为C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O。则下列说法正确的是（ ）
A. a 极为电池的正极
B. 电池正极的电极反应：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
C. 电池工作时电子由 b 极沿导线经灯泡再到 a 极
D. 溶液中 H+ 向 a 电极移动
【回答】
B
【解析】
【分析】
由质子的定向移动可知a为负极，b为正极，负极发生氧化反应，乙醇被氧化生成CO2和，电极反应式为C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+，正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，结合电极反应解答该题。
【详解】A．根据质子移动方向知，a是负极，b是正极，故A错误；
B．正极上氧气得电子和*离子反应生成水，电极反应式为4H++O2+4e-=2H2O，故B正确；
C．a
负极，b是正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，则电子从负极沿导线流向正极，故C错误；
D．电池工作时，溶液中 H+向正极，即b电极移动，故D错误；
故*为A。
知识点：电化学 胶体
题型：选择题
