问题详情：
下列描述中正确的是（ ）
A．ClO3﹣的空间构型为平面三角形
B．SiF4 和 SO32﹣的中心原子均为 sp3 杂化
C．在所有的元素中，*的第一电离能最大
D．C2H5OH 分子*含有 8 个极*键，1 个 π 键
【回答】
【考点】判断简单分子或离子的构型；元素电离能、电负*的含义及应用；共价键的形成及共价键的主要类型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
【分析】A．根据价层电子对互斥理论确定其分子空间构型，价层电子对个数=σ 键个数+孤电子对个数，据此判断其空间构型；
B．sp3杂化的中心原子的价层电子对的数目是4；
C．同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；
D．碳碳键位非极*共价键，碳*键为极*共价键，碳氧键为极*共价键，*氧键为极*共价键，双键中含有1个σ键1个π键，三键中含有1个σ键2个π键．
【解答】解：A．ClO3﹣中Cl原子形成3个δ键，孤电子对数为
B．SiF4中Si原子的价层电子对为4+
C．稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故C错误；
D．C2H5OH分子*含有5个碳*极*共价键、1个碳氧极*共价键和1个*氧极*共价键，所以含有7个极*共价键，含1个碳碳非极*共价键，无π 键，故D错误；
故选B．
【点评】本题考查微粒空间构型的判断、第一电离能的变化规律、乙醇分子结构等，根据价层电子对互斥理论来分析、注意同周期主族元素能级处于半满、全满的稳定特殊情况第一电离能增大的特殊情况，题目难度中等．
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
