问题详情：
已知反应N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，平衡体系中总质量(m总)与总物质的量(n总)之比M(M=
)在同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是:
A. 温度：T1＜T2
B. 平衡常数：K(a)＝K(b)＜K(c)
C. 反应速率：vb＜va
D. 当M=69 g·mol－1时，n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1
【回答】
【*】D
【解析】N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0，相同压强下，升高温度平衡正向移动，气体物质的量增大，M减小，所以T1>T2，故A错误；升高温度平衡正向移动，K增大，K(b)>K(c)，a、c温度相同，平衡常数相同，K(a)＝K(c)，所以K(b)> K(a)＝K(c)，故B错误；温度T1>T2，所以温度b>a，压强b点大于a点，所以速率vb>va，故C错误；当n(NO2)∶n(N2O4)＝1∶1时，M=
，故D正确。
知识点：化学平衡单元测试
题型：选择题
