问题详情：
某学习小组设计实验探究CuSO4的固态和气态产物。
Ⅰ . *同学用下列装置探究气态产物中是否含有SO3、SO2和O2，并验*SO2的还原*。
回答下列有关问题：
(1)上述装置按气流从左至右排序为：A、D、B、C、E、F，其中装置D的作用可能是_________。
(2)能*有SO3生成的实验现象是_____；能*有SO2生成的实验现象是____________；能*有O2生成的实验现象是_____。
(3)E 装置是为了验*SO2的还原*，写出可能发生的离子方程式：_____。为了确定该反应的发生，取E装置中反应后的溶液于试管中，设计如下实验，其中，方案合理的是_____(填代号)。
a.滴加少量的NH4SCN溶液；b.滴加**KMnO4溶液；c.滴加盐**化的BaCl2溶液
(4)有同学认为：只有*生成SO2，不需要 F 装置就能*O2的生成，这种推测是否合理，请说明你的理由_____。
Ⅱ. 乙同学利用A中残留固体验*固体产物(假设硫*铜已完全分解)。查阅资料知，铜有+2、+1 价。Cu2O在**条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O
(5)为了验*固体产物中是否有Cu2O，设计了下列 4 种方案，其中能达到实验目的的是_____。
*：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀**，观察溶液颜*是否变为蓝*
乙：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫*，观察溶液颜*是否变为蓝；
*：取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐*，观察是否有红*固体生成；
丁：取少量残留固体于试管，通入*气，加热，观察是否生成红*固体
【回答】
防倒吸 B中产生白*沉淀 品红溶液褪* F中有气泡产生 2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++
+4H+ bc 合理，生成 SO2 硫元素化合价下降，有元素化合价上升，即产物中有氧气 *
【详解】
(1)装置D短进短出，可以防倒吸，所以*为：防倒吸。
(2)因为SO3能和BaCl2溶液生成白*沉淀，而SO2与BaCl2溶液无明显现象，检验SO2是用品红溶液，品红溶液褪*，说明有SO2存在。因为氧气不和BaCl2、品红溶液、FeCl3反应，所以F中有气泡产生，能*有氧气。所以能*有 SO3生成的实验现象是B中产生白*沉淀；能*有SO2生成的实验现象是品红溶液褪*；能*有O2生成的实验现象是F中有气泡产生。所以*为：B中产生白*沉淀、品红溶液褪*、F中有气泡产生。
(3)SO2具有还原*，能被Fe3+氧化，所以离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++
+4H+；为了确定该反应的发生，选项a.滴加少量的NH4SCN溶液，不能确保铁离子全部被还原，所以不行；选项b.滴加**KMnO4溶液，**高锰*钾会和生成的亚铁离子反应，滴加高锰*钾溶液，如果溶液褪*，则表明该实验发生了，所以B可以；选项c.滴加盐**化的BaCl2溶液，检验反应生成的硫*根，有白*沉淀生成，所以c可以。所以*为：bc。
(4)如果生成了SO2，硫元素化合价下降，必定有元素化合价上升，即产物中一定有氧气。所以*为：合理，生成SO2硫元素化合价下降，有元素化合价上升，即产物中有氧气。
(5)为了验*固体产物中是否有Cu2O，*设计了取少量残留固体于试管，滴加足量的稀**，观察溶液颜*是否变为蓝*的实验，不能排除氧化铜的干扰；乙设计了取少量残留固体于试管，滴加足量的稀硫*，观察溶液颜*是否变为蓝，不能排除氧化铜的干扰；*设计了取少量残留固体于试管，滴加足量的稀盐*，观察是否有红*固体生成，该设计实验可以，排除了氧化铜的干扰，而Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O，可以得出，有红*固体产生，说明固体产物中含有Cu2O，丁设计了取少量残留固体于试管，通入*气，加热，观察是否生成红*固体，同样不能排除氧化铜的干扰。所以*为：*。
知识点：二氧化硫
题型：实验,探究题
