*组同学想用金属*和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：（1）装...

问题详情：

*组同学想用金属*和空气制备纯度较高的Na2O2(不考虑空气中N2)，可利用的装置如下。回答下列问题：

（1）装置Ⅳ中盛放的*品是________，若没有该装置可能导致生成的Na2O2中含有碳**，其反应方程式为____________________________。

（2）若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入h，________接________，________接________，________接________。_______

（3）装置Ⅱ的作用是_____________________________________________________。

（4）某学习小组发现：在盛有Na2O2的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴*酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红*很快褪去；此时再向试管中加入少量MnO2粉末，又有气泡产生。

①使*酞溶液变红是因为____________________，红*褪去的可能原因是____________________________。

② 加入MnO2反应的化学方程式为__________________________。

【回答】

【*】NaOH溶液2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2g　f　e　a　b　c防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ过氧化*和水反应生成*氧化*反应生成的H2O2具有漂白作用2H2O22H2O＋O2

【解析】 (1)装置Ⅳ是利用NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，故盛放的*品是NaOH溶液；若没有该装置，空气的CO2和Na2O2反应会生成碳**，发生反应方程式为2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑；

(2)依据上述分析确定连接顺序，组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向各接口的连接顺序为h g f e a b c；

(3)利用装置Ⅱ中有碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳倒吸进入装置Ⅰ；

（1） ①Na2O2 与水反应生成*氧化*，使*酞溶液变红；红*褪去的可能原因是过氧化*和水反应生成的H2O2具有漂白作用，能漂白有*物质；②过氧化*在二氧化锰做催化剂分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。

知识点：碱金属单元测试

题型：实验,探究题