問題詳情：
LiH2PO4是製備電池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的pH隨c初始（H2PO4–）的變化如圖1所示，H3PO4溶液中H2PO4–的分佈分數δ隨pH的變化如圖2所示，
下列有關LiH2PO4溶液的敍述正確的是
A．溶液中存在3個平衡
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–
C．隨c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH明顯變小
D．用濃度大於1 mol·L-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3，當pH達到4.66時，H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4
【回答】
D
【詳解】
A．溶液中存在H2PO4–的電離平衡和水解平衡，存在HPO42–的電離平衡，存在水的電離平衡，所以至少存在4個平衡。A項錯誤；
B．含P元素的粒子有H2PO4–、HPO42–、PO43–和H3PO4，B項錯誤；
C．從圖1中得到隨着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH不過從5.5減小到4.66，談不上明顯變小，同時達到4.66的pH值以後就不變了，C項錯誤；
D．由圖2得到，pH=4.66的時候，δ=0.994，即溶液中所有含P的成分中H2PO4–佔99.4%，所以此時H3PO4幾乎全部轉化為LiH2PO4，D項正確；
【點睛】
本題中隨着c初始（H2PO4–）增大，溶液的pH有一定的下降，但是達到一定程度後就基本不變了。主要是因為H2PO4–存在電離和水解，濃度增大電離和水解都會增加，影響會互相抵消。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
