问题详情：
某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。
(1)试管Ⅰ中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_______________________。
(2)Ⅱ中反应的速率比Ⅰ中的快，原因是___________________________。
(3)针对Ⅱ中溶液呈绿*的原因，提出假设：
假设1：Cu2＋的浓度较大所致；
假设2：溶解了生成的NO2。
探究如下：取Ⅱ中绿*溶液，分为两等份。
①取一份于如图1所示装置中，____________________________(填*作和现象)，*实Ⅱ中溶解了NO2。
②向另一份溶液中加入________(填化学试剂)，溶液变为蓝*。*实假设1不成立，假设2成立。
(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：
解释3浓度越稀，溶液中NO
的数目越少，被还原时，每个NO
从还原剂处获得较多电子的机会________(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。
解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验*实了推测的合理*。
3NO2＋H2O2HNO3＋NO
①B中盛放的试剂是________。
②C中盛放Cu(NO3)2和________。
③该小组*实推测的合理*所依据的实验现象是______________________。
【回答】
* (1)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(2)**浓度大 (3)①向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕*气体 ②Cu(OH)2(或CuO等)
(4)增多 ①水 ②浓** ③C中溶液变绿
解析 (2)Ⅱ中是铜与浓**反应，产生**铜、二氧化氮和水，Ⅱ中物质浓度大，反应速率快。
(3)Cu与**反应，浓度不同，反应速率不同；稀**反应后溶液呈蓝*，浓**反应后溶液呈绿*；若是由于NO2溶解所致，可通过减少NO2的含量，观察溶液颜*进行判断或通过增大溶液中Cu2＋浓度，观察溶液颜*是否发生变化，判断导致原因是Cu2＋浓度大小还是NO2的溶解。①若溶液颜*差异是NO2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a，减小装置中NO2在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕*气体，观察溶液的颜*是否变为蓝*。
②若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO或Cu(OH)2，物质溶解，使溶液中Cu2＋浓度增大，若溶液变为蓝*，*实假设1不成立，假设2成立。
(4)解释3浓度越稀，溶液中NO
的数目越少，被还原时，每个NO
从还原剂处获得较多电子的机会增多，被还原为较低的价态；
解释与浓**反应产生NO2气体，NO2气体与B中水发生反应：3NO2＋H2O2HNO3＋NO，将产生的NO气体通入到C溶液中，C中含有较多NO
离子，盛放Cu(NO3)2和浓**，若C中溶液变为绿*，就*解释2正确。
知识点：**
题型：实验,探究题
