问题详情：
模拟镁能与NH4Cl溶液反应，不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。
[提出问题] 镁能与NH4Cl溶液反应生成何种气体？
[猜想与假设] 小华认为生成的气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种。
(1)小华作出上述猜想的理论依据是____________________________。
(2)小明认为生成的气体不可能含有HCl，其原因是________________________________________________________________________。
[进行实验] 修正后该小组同学认为：该气体可能含有NH3和H2或NH3，他们设计如图Z6－26所示装置进行实验。
[现象与结论] (3)A中观察到____________，*生成的气体含有NH3；B装置中浓硫*的作用：①干燥气体；②____________。C中有肥皂泡飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体还含有____________。
图Z6－26
[实验反思] (4)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(5)氨气极易溶于水，上述实验中有氨气逸出的原因可能是________________________________________________________________________。
【回答】
(1)化学反应前后元素种类不变
(2)Mg与HCl会反应
(3)*酞溶液变红 吸收NH3 *气
(4)Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑
(5)此反应放热，降低了氨气的溶解度
[解析] (1)根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。(2)Mg与HCl会反应，所以不会含有HCl。(3)氨气溶于水显碱*，所以*酞溶液变红；硫*可以与氨气反应，吸收NH3；气体密度小，而且可以燃烧，所以含有*气。(4)镁与*化铵反应生成氨气、*气和*化镁，反应的化学方程式：Mg＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2↑。(5)氨气极易溶于水，但其溶解度会随温度的升高而减小，所以氨气逸出的可能原因是此反应放热，降低了氨气的溶解度。
知识点：化学肥料
题型：实验题
