问题详情：
用NaOH溶液吸收*气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
(2)SO
放电的电极反应式为____________。
(3)电解过程中*极区碱*明显增强，用平衡移动原理解释原因________。
【回答】
* (1)负 硫*
(2)SO
－2e－＋H2O===SO
＋2H＋
(3)H2OH＋＋OH－，在*极H＋放电生成H2，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，碱*增强
解析 根据Na＋、SO
的移向判断*、阳极。Na＋移向*极区，a应接电源负极，b应接电源正极，其电极反应式分别为
阳极：SO－2e－＋H2O===SO＋2H＋
*极：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
所以从C口流出的是H2SO4，在*极区，由于H＋放电，破坏水的电离平衡，c(H＋)减小，c(OH－)增大，生成NaOH，碱*增强，从B口流出的是浓度较大的NaOH溶液。
知识点：电解原理
题型：填空题
