问题详情：
.卤素指周期表中倒数第二列的元素，它们的化合物在生活生产中都有很重要的作用．*化钾是临床常用的电解质平衡调节*，广泛用于临床各科，也常用于无机工业，是制造各种钾盐或碱如*氧化钾、硫*钾、**钾、**钾、红*钾等的基本原料．
Ⅰ．老卤中主要含KCl和少量MgCl2、CaCl2、MgSO4等，需要分离提纯得到KCl．现有几种试剂：①盐*；②K2CO3；③Na2CO3；④NaOH；⑤KOH；⑥Ba(OH)2；⑦BaCl2；⑧Ba(NO3)2 ．
（1）为有效除去老卤中的杂质，加入试剂的合理顺序为_________．
A．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
B．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
C．先加K2CO3，后加KOH，再加Ba(NO3)2
D．先加Ba(NO3)2，后加K2CO3，再加KOH
E．先加Ba(OH)2，后加K2CO3
（2）过滤除去沉淀后还需要加入的试剂为______ (填序号)，还需要进行的实验为_____．
A．蒸发结晶 B．降温结晶
Ⅱ．现有如下图仪器：
（1）仪器F的名称是_________．
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，这些仪器依次是____________（填字母）．
Ⅲ．小明同学将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，小明计划用配好的NaOH溶液制取简易消毒液。回答下列问题：
（1）用量筒取小明同学所配的NaOH溶液________ mL才能与标准状况下2.24 L*气恰好完全反应．
（2）该消毒液即市面上的“84消毒液”，小明将（2）所取体积的NaOH溶液吸收好*气后的溶液稀释到5 L使用，稀释后溶液中c（Na＋）= ___________
（3）“84消毒液”与稀硫*混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员需要520 mL 2.3 mol/L的稀硫*，拟采用98%(密度为1.84 g/cm3)的浓硫*进行配制．
①需取用的浓硫*的体积为________mL．
②取上述配好的硫*溶液50 g与50 g 水混合，所得溶液的物质的量浓度________
A．等于1.15 mol/L B．小于2.30 mol/L 大于1.15 mol/L
C．小于1.15 mol/L D．大于2.30 mol/L
【回答】
【*】 (1). E (2). ① (3). A (4). 直形冷凝管 (5). CDGF (6). 50.0 (7). 0.04 mol/L (8). 125.0 (9). C
【解析】
【分析】
Ⅰ．KCl中混有MgCl2、CaCl2、MgSO4，需要除去Ca2+、Mg2+和SO42-，可以先加Ba(OH)2除去SO42-，后加K2CO3除去Ca2+、Mg2+以及过量的Ba2+，过滤后，滤液加盐**化，最后蒸发结晶得到KCl晶体；
Ⅱ．（1）根据仪器形状用途可知F的名称；
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等；
Ⅲ．（1）将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，
所配溶液的物质的量浓度=
=4mol/L，
n(Cl2)=
=0.1mol，根据反应方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
需要NaOH的物质的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液体积=
=0.05L=50.0mL，
（2）根据稀释定律分析；
（3）①没有520mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，根据稀释时溶质的物质的量相等计算。
②根据c=
，硫*越稀密度越小来分析。
【详解】Ⅰ．（1）为了不引入新的杂质，钙离子用碳*钾除去，且硫*根所用的钡试剂是过量的，而过量的钡离子也用碳*钾除去，所以要最后加入碳*钾，
故*为：E；
（2）过滤除去沉淀后，溶液中还有过量的OH-和CO32-还需要加入的试剂为盐**化，再蒸发结晶可得KCl，
故*为：①；A；
Ⅱ．（1）仪器F的名称是直形冷凝管；
故*为：直形冷凝管；
（2）在实验室组成一套蒸馏装置肯定需要所给仪器中的一部分，按照实验仪器由下到上、从左到右的顺序，蒸馏时需要铁架台（带铁圈）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管以及锥形瓶等，所以这些仪器依次是CDGF；
故*为：CDGF；
Ⅲ．（1）将16.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.60 g/mL，
所配溶液的物质的量浓度=
=4mol/L，
n(Cl2)=
=0.1mol，根据反应方程式：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，
需要NaOH的物质的量=2n(Cl2)=0.2mol，需要NaOH溶液体积=
=0.05L=50.0mL，
故*为：50.0；
（2）根据50.0mL溶液进行计算，c（Na+）=
=4.0mol•L‾1。
溶液稀释到5 L后c（Na+）=4.0mol•L‾1
=0.04 mol•L‾1；
故*为：0.04 mol/L；
（3）①没有520mL的容量瓶，所以需要配制1000mL溶液，根据稀释时溶质的物质的量相等，可得1L×2.3mol•L‾1=v(浓硫*)×1.84g•cm-3×98%÷98g/mol，解得v(浓硫*)=125.0mL。
②根据c=
，对于2.3 mol/L的硫*：2.3=
，
对于2.3 mol/L的硫*溶液50 g与50 g 水混合溶液：c=
，
由于硫*越稀密度越小，即
1>
2，所以c<1.15 mol/L，故选C，
故*为：125.0；C。
知识点：物质的分离 提纯和检验
题型：实验,探究题
