問題詳情：
用鉛蓄電池電解*、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：
Pb （s）＋PbO2 （s）＋2H2SO4 （aq）＝2PbSO4 （s）＋2H2O （l），電解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是
A．d極為*極
B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2 （s）＋4H＋（aq）＋SO42－（aq）＋4e－＝PbSO4 （s）＋2H2O （l）
C．若利用*池精煉銅，b極應為粗銅
D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中*生氣體3.36 L（標準狀況下）
【回答】
【*】C
【解析】
試題分析：A、電解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有鹼生成，即該電極上*離子放電，該電極是*極，則d極是陽極，A項錯誤；B、放電時，鉛蓄電池負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4 （s），B項錯誤；C、解一段時間後向c極和d極附近分別滴加*酞試劑，c極附近溶液變紅，說明C極附近有鹼生成，即該電極上*離子放電，該電極是*極，則d極是陽極，a是*極b是陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作*極，所以b極應為粗銅，C項正確；D、若四個電極材料均為石墨，*電解池中陽極上生成*氣，*極上生成銅，乙電解池中陽極上生成氧氣，*極上生成*氣，當析出6.4 g Cu時，轉移電子是0.2mol，所以生成0.1mol*氣、0.1mol*氣、0.05mol氧氣，所以兩池中*生氣體5.6 L（標準狀況下．），D項錯誤；*選C。
考點：考查電解原理
知識點：電化學 膠體
題型：選擇題
